Titrarea conductometrica folosind unitatea de demonstratie Electrochimie

Titrarea conductometrica folosind unitatea de demonstratie Electrochimie

Acest experiment de titrare conductometrica foloseste unitatea de demonstrare a electrochimiei. In experimentul Titrarea conductometrica folosind unitatea de demonstratie Electrochimie se efectueaza o titrare de conductivitate utilizand unitatea de demonstrare a electrochimiei. Reactia are loc intr-o celula de electroliza, iar doua electrozi de nichel sunt folositi pentru masurarea diferentelor de potential electric.

Scopurile experimentului includ realizarea unei titrari de conductivitate, masurarea schimbarii de conductivitate prin neutralizare, aplicarea conductivitatii in analiza cantitativa si determinarea punctului de echivalenta din intersectia a doua linii drepte.

Metoda de titrare, sau titrimetria, este una dintre cele mai vechi metode analitice si este inca foarte apreciata si utilizata in analiza moderna. In cadrul titrarii, o substanta cunoscuta cu o concentratie necunoscuta este transformata printr-o reactie chimica cu o alta substanta cunoscuta, care are o concentratie cunoscuta. Prin stoichiometrie, concentratia celeilalte substante poate fi calculata.

In titrarea conductometrica sau conductometrie, se observa schimbarea conductivitatii unei solutii, cauzata de adaugarea precisa a unei solutii cunoscute. Conductivitatea se bazeaza pe dizocierea electroizilor din acizi, baze si saruri dizolvate. Cu alte cuvinte, se bazeaza pe descompunerea substantei in ioni intr-o solutie apoasa. Conductivitatea unei solutii de electrolit diluat depinde de multi factori, inclusiv numarul de ioni din solutie, viteza de migratie a ionilor, temperatura si polaritatea solventului.

De ce se schimba conductivitatea in timpul titrarii? De exemplu, un acid HX este titrat cu o baza M-OH. Ecuatia ionica ar fi urmatoarea, presupunand o dizociere completa a ambelor componente:

H+ + A- + M+ + HO- → H2O + M+A

Ionii de hidroxid ai bazei reactioneaza cu protonii acidului pentru a forma apa non-conductiva. La punctul de echivalenta, toti protonii au reactionat cu ioni de hidroxid pentru a forma apa. Cationii metalici adaugati au o conductivitate mult mai mica (corespunzand unei mobilitati mai mici) decat protonii. Din acest motiv, conductivitatea totala a solutiei titrate scade din ce in ce mai mult, in proportie cu neutralizarea. Daca se adauga mai multa baza dupa punctul de echivalenta, nu va exista o alta scadere. In schimb, va fi o crestere a conductivitatii, deoarece acum se adauga ioni de hidroxid in solutia de titrare care nu reactioneaza.