Titrarea conductometrica a unei solutii de acid clorhidric folosind material de stand

Titrarea conductometrica a unei solutii de acid clorhidric folosind material de stand

Acest experiment de titrare conductometrica a unei solutii de acid clorhidric folosind material de suport isi propune sa faciliteze intelegerea procesului de titrare al unei titrari acido-bazice conductometrice. In cadrul experimentului Titrarea conductometrica a unei solutii de acid clorhidric folosind material de stand, se realizeaza o titrare acid-base in care o solutie de acid clorhidric este titrata cu hidroxid de sodiu. Datorita faptului ca ioni de hidroniu si ioni de hidroxid au o conductivitate foarte mare, punctul de echivalenta este usor de determinat. Pe parcursul titrarii, conductivitatea scade initial deoarece tot mai multi ioni de hidroniu sunt neutralizati.

Exact de la punctul de echivalenta, conductivitatea incepe sa creasca din nou, deoarece atunci exista un surplus de ioni de hidroxid.

Scopurile experimentului includ familiarizarea cu procesul de titrare a unei titrari acido-bazice conductometrice, intelegerea interactiunii dintre ionii de hidroniu si de hidroxid si reactia acestora cu apa, precum si invatarea de a determina punctul de echivalenta din masurarea conductivitatii. De asemenea, experimentul vizeaza intelegerea conductivitatii ridicate a ionilor de hidroniu si hidroxid utilizand mecanismul Grotthuss.

Prin masurarea conductivitatii, se pot urmari atat titrarile acido-bazice, cat si titrarile de precipitare. Urmarirea unei titrari acido-bazice este posibila din punct de vedere conductometric, deoarece atat ioni de hidroniu, cat si ioni de hidroxid au o conductivitate foarte mare. Conductivitatea mare a acestor ioni comparativ cu alti ioni precum Na+ si ioni Cl- in solutii apoase poate fi explicata prin mecanismul Grotthuss.

La inceputul experimentului, solutia de acid clorhidric contine un numar mare de ioni de hidroniu, ceea ce creste conductivitatea acestei solutii. Adaugarea ioniilor cu sarcina opusa, cum ar fi ioni de hidroxid in solutia de hidroxid de sodiu, duce la formarea apei, deoarece ioni de hidroniu sunt neutralizati de ioni de hidroxid. Conductivitatea solutiei electrolitice scade. Numarul de ioni de hidroniu si ioni de hidroxid este echilibrat exact la punctul de echivalenta al reactiei si conductivitatea solutiei trece printr-un minim.

Punctul exact de echivalenta al reactiei poate fi determinat prin doua linii de regresie. Linia de regresie a zonei de scadere a curbei se intersecteaza cu linia de regresie din zona de crestere exact la nivelul minim al graficului, punctul de echivalenta al titrarii.